Ⅰ ph值的計算方法
一定溫度下，
稀溶液
的[H+]*[OH-]值為常數，有了這一規律，我們就可以計算溶液的PH值了。
Kw==[H+][OH-]1*10^-14
[H+]=1*10^-14/[OH-]
pH
=
-
lg
[H+]=-lg{1*10^-14/[OH-]}=-(-14-lg[OH-])=14-(-lg[OH-])=14-POH
Ⅱ ph值是怎麼計算的
pH值=–lgc
（c為濃度）
Ⅲ PH值的計算
上面的Kw是水的離子積常數，它表明在一定溫度下，水中H+和OH-的濃度之間的關系，在室溫下，Kw=[H+]*[OH-]=10的負14次方
Ⅳ ph值計算公式要全的
……你要問的是酸鹼溶液混合，等體積與不等體積的情況怎麼計算PH值是吧？
http://www.syzy.com.cn/xbbjb/200610/20061030152228.html
表示這里有例子，萬變不離其宗，把氫離子和氫氧根離子該抵消的抵消之後，算混合後氫離子的濃度帶入PH=-lg[H+]這個公式就好了
Ⅳ 各種PH的計算公式
基礎公式PH=-lgcH+=14-POH=14-lg(cOH-)
關於你追問另外一個芝麻的問題，你首先需要知道CH3COOH的電離常數，大約是1.8X10^-5，CH3COOH與CH3COONa是一對共軛酸鹼對，它們解離常數相乘為10^-14，CH3COONa的解離常數是5.6X10^-10
設0.05mol/l醋酸鈉cOH-=xmol/L
Ac-+H2O=HAc+OH-
x^2/(0.05-x)=5.6X10^-10
x=5.29X10^-6
PH=14-lg(cOH-)=8.7
cOH-=5.3X10^-6
希望對你有幫助
Ⅵ ph值如何計算
pH的計算之一
常用H+濃度來表示溶液的酸鹼性，當[H+]小於1mol·L-1時，為了使用方便，常用氫離子濃度的負對數，即-lg[H+]來表示溶液的酸度，並稱為pH，即pH= -lg[H+]。
任何物質的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室溫時Kw=1×10-14。純水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，則pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也為7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；鹼性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氫氧離子濃度的負對數也可表示為pOH，則溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。計算溶液的pH關鍵在於正確求出各種溶液的[H+]，具體計算如下：
例1 計算0.01mol·L-1鹽酸溶液的pH。
解 鹽酸是強電解質，在水中全部電離[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2
答 該溶液的pH為2。
例2 計算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（電離度α=1.34％）的pH。
解 醋酸是弱電解質在水中部分電離
[H+]=α·C=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·L-1）
pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 該溶液的pH為2.87。
例3 計算c（NaOH）=0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液的pH。
解 NaOH為強電解質在水中全部電離
[OH-]=0.1mol·L-1
pH= -lg[H+]=-lg10-13=13
另一演算法：
pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13
答 該氫氧化鈉溶液的pH為13。
例4 某溶液的pH=5求該溶液的H+和OH-的濃度。
解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）
答 該溶液的H+濃度為10-5mol·L-1，OH-的濃度為10-9mol·L-1
pH的計算之二
1．簡單酸鹼溶液的pH
由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。
（1）一元強酸：[H+]=C酸 二元強酸：[H+]=2C酸
弱酸：[H+]=Cα，再求pH。
（2）一元強鹼[OH-]=C鹼，二元強鹼：[OH-]=2C鹼，
2．強酸，強鹼的稀釋
（1）強酸稀釋過程pH增大，可先求稀釋後溶液的[H+]，再求pH。
（2）強鹼稀釋後pH減小，應先求稀釋後，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。
（3）極稀溶液應考慮水的電離。
酸溶液pH不可能大於7，鹼溶液pH不可能小於7。
3．強酸、強鹼溶液的混合
等體積混合時：
若pH相差2個單位以上「pH混=pH小+0.3」
若pH相差1個單位「pH混=pH小+0.26」
（2）兩強鹼混合：
等體積混合時：
若pH相差2個單位以上「pH混=pH大-0.3」
若pH相差1個單位「pH混=pH大-0.26」
（3）強酸、強鹼溶液混合：
若恰好中和，溶液pH=7。
再求[H+]混，再求pH。
Ⅶ PH值是如何計算出來的
氫離子濃度以十為底的對數的相反數，平常是1到14，不過沒最大值和最小值，負的也行．比如10的－2次方mol/l,PH就是2
Ⅷ PH值的計算方法
先要測定溶液中的氫離子的濃度mol/L(摩爾/升)，取它的以10為底的對數（常用對數），再取負值就是了。一句話：氫離子濃度的負對數。pH=-lg[H+]。小於7是酸性，大於7是鹼性，等於7是中性。
比如，氫離子的濃度0.0001mol/L，以10為底的對數為-4，pH值就是4，酸性。您明白了嗎？