Ⅰ ph值的计算方法
一定温度下，
稀溶液
的[H+]*[OH-]值为常数，有了这一规律，我们就可以计算溶液的PH值了。
Kw==[H+][OH-]1*10^-14
[H+]=1*10^-14/[OH-]
pH
=
-
lg
[H+]=-lg{1*10^-14/[OH-]}=-(-14-lg[OH-])=14-(-lg[OH-])=14-POH
Ⅱ ph值是怎么计算的
pH值=–lgc
（c为浓度）
Ⅲ PH值的计算
上面的Kw是水的离子积常数，它表明在一定温度下，水中H+和OH-的浓度之间的关系，在室温下，Kw=[H+]*[OH-]=10的负14次方
Ⅳ ph值计算公式要全的
……你要问的是酸碱溶液混合，等体积与不等体积的情况怎么计算PH值是吧？
http://www.syzy.com.cn/xbbjb/200610/20061030152228.html
表示这里有例子，万变不离其宗，把氢离子和氢氧根离子该抵消的抵消之后，算混合后氢离子的浓度带入PH=-lg[H+]这个公式就好了
Ⅳ 各种PH的计算公式
基础公式PH=-lgcH+=14-POH=14-lg(cOH-)
关于你追问另外一个芝麻的问题，你首先需要知道CH3COOH的电离常数，大约是1.8X10^-5，CH3COOH与CH3COONa是一对共轭酸碱对，它们解离常数相乘为10^-14，CH3COONa的解离常数是5.6X10^-10
设0.05mol/l醋酸钠cOH-=xmol/L
Ac-+H2O=HAc+OH-
x^2/(0.05-x)=5.6X10^-10
x=5.29X10^-6
PH=14-lg(cOH-)=8.7
cOH-=5.3X10^-6
希望对你有帮助
Ⅵ ph值如何计算
pH的计算之一
常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lg[H+]。
任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下：
例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。
解 盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2
答 该溶液的pH为2。
例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。
解 醋酸是弱电解质在水中部分电离
[H+]=α·C=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·L-1）
pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 该溶液的pH为2.87。
例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。
解 NaOH为强电解质在水中全部电离
[OH-]=0.1mol·L-1
pH= -lg[H+]=-lg10-13=13
另一算法：
pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13
答 该氢氧化钠溶液的pH为13。
例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。
解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）
答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1
pH的计算之二
1．简单酸碱溶液的pH
由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。
（1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸
弱酸：[H+]=Cα，再求pH。
（2）一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱，
2．强酸，强碱的稀释
（1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。
（2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。
（3）极稀溶液应考虑水的电离。
酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。
3．强酸、强碱溶液的混合
等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”
（2）两强碱混合：
等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”
（3）强酸、强碱溶液混合：
若恰好中和，溶液pH=7。
再求[H+]混，再求pH。
Ⅶ PH值是如何计算出来的
氢离子浓度以十为底的对数的相反数，平常是1到14，不过没最大值和最小值，负的也行．比如10的－2次方mol/l,PH就是2
Ⅷ PH值的计算方法
先要测定溶液中的氢离子的浓度mol/L(摩尔/升)，取它的以10为底的对数（常用对数），再取负值就是了。一句话：氢离子浓度的负对数。pH=-lg[H+]。小于7是酸性，大于7是碱性，等于7是中性。
比如，氢离子的浓度0.0001mol/L，以10为底的对数为-4，pH值就是4，酸性。您明白了吗？